Въведение в батериите

Устройство, което преобразува химическата енергия в електрическа, се нарича химическа батерия, обикновено наричана батерия. След разреждане вътрешният активен материал може да се регенерира чрез зареждане - съхраняване на електрическа енергия като химическа енергия; когато е необходимо да се разреди, химическата енергия може да се преобразува отново в електрическа. Този тип батерия се нарича акумулаторна батерия, наричана още вторична батерия или оловно-киселинна батерия.
Така наречената батерия е електрохимично устройство, което съхранява химическа енергия и освобождава електрическа енергия, когато е необходимо.
Въведение
Батерията за съхранение е устройство, което директно преобразува химическата енергия в електрическа. Това е батерия, проектирана да бъде презареждаема и може да бъде презареждана чрез обратима химическа реакция. Обикновено се отнася за оловно-киселинна батерия, която е вид батерия. , принадлежи към вторичната батерия. Неговият принцип на работа: когато се зарежда, той използва външна електрическа енергия за регенериране на вътрешните активни материали, съхранява електрическата енергия като химическа енергия и преобразува химическата енергия в електрическа енергия отново, когато трябва да се разреди, като често използвани батерии на мобилни телефони в ежедневието.
Той използва решетка на основата на олово, пълна с олово гъба (наричана още решетка) като отрицателен електрод, решетка на основата на олово, пълна с оловен диоксид като положителен електрод, и разредена сярна киселина с плътност 1.{{3} }.33g/mlg/ml като електролит. Когато батерията се разрежда, металното олово е отрицателният електрод и претърпява реакция на окисление, за да се получи оловен сулфат; оловният диоксид е положителният електрод и претърпява редукционна реакция за получаване на оловен сулфат. Когато батерията се зарежда с постоянен ток, на двата полюса се произвеждат съответно елементарно олово и оловен диоксид. След като източникът на захранване бъде премахнат, той се връща в състоянието си преди разреждане, образувайки химическа батерия. Оловно-киселинните батерии могат да се зареждат и разреждат многократно. Напрежението на клетката му е 2V. Батерията е комплект батерии, съставен от една или повече клетки, наричани батерия. Най-често срещаният е 6V. Други включват 2V, 4V, 8V и 24V батерии. . Например батерията, използвана в автомобил (известна като батерия), е 12V батерия, състояща се от шест оловно-киселинни батерии, свързани последователно.
За традиционните сухо заредени оловно-киселинни батерии (като автомобилни сухо заредени батерии, мотоциклетни сухо заредени батерии и т.н.) трябва да се добави дестилирана вода след период на употреба, за да се поддържа разреденият електролит на сярна киселина при плътност от около 1.28g/ml; за батерии без поддръжка, няма нужда да добавяте дестилирана вода до края на живота.